Diferenças entre edições de "Classificação de um gás ideal (2)"
Saltar para a navegação
Saltar para a pesquisa
| (Há 5 edições intermédias do mesmo utilizador que não estão a ser apresentadas) | |||
| Linha 1: | Linha 1: | ||
| − | Considere \( n \) moles de um gás ideal num recipiente fechado e à temperatura de 25 ºC. Verifica-se que a temperatura do gás | + | Considere \( n \) moles de um gás ideal num recipiente fechado e à temperatura de 25 ºC. Verifica-se que a temperatura do gás aumenta 1 ºC quando lhe é fornecida uma quantidade de calor de 41,55 J. Elevando a temperatura do gás para 3000 ºC, verifica-se que para obter a mesma variação de temperatura é necessário fornecer 58,17 J. Classifique o gás como monoatómico ou diatómico e calcule \( n \). |
| Linha 19: | Linha 19: | ||
*LINGUA: pt | *LINGUA: pt | ||
*AUTOR: | *AUTOR: | ||
| − | *MATERIA PRINCIPAL: | + | *MATERIA PRINCIPAL: Teoria cinética dos gases |
*DESCRICAO: Classificação de um gás ideal (2) | *DESCRICAO: Classificação de um gás ideal (2) | ||
*DIFICULDADE: ** | *DIFICULDADE: ** | ||
*TEMPO MEDIO DE RESOLUCAO: 300 [s] | *TEMPO MEDIO DE RESOLUCAO: 300 [s] | ||
*TEMPO MAXIMO DE RESOLUCAO: 450 [s] | *TEMPO MAXIMO DE RESOLUCAO: 450 [s] | ||
| − | *PALAVRAS CHAVE: Calor específico a volume e a pressão constante | + | *PALAVRAS CHAVE: O gás perfeito. Calor específico a volume e a pressão constante. |
</div> | </div> | ||
</div> | </div> | ||
Edição atual desde as 14h50min de 29 de dezembro de 2015
Considere \( n \) moles de um gás ideal num recipiente fechado e à temperatura de 25 ºC. Verifica-se que a temperatura do gás aumenta 1 ºC quando lhe é fornecida uma quantidade de calor de 41,55 J. Elevando a temperatura do gás para 3000 ºC, verifica-se que para obter a mesma variação de temperatura é necessário fornecer 58,17 J. Classifique o gás como monoatómico ou diatómico e calcule \( n \).
Respostas
Diatómico, \( n \simeq 2 \) mol
Metadata
- CONTEXTO : Primeiro ciclo universitário
- AREA: Física
- DISCIPLINA: Termodinâmica e Estrutura da Matéria
- ANO: 2
- LINGUA: pt
- AUTOR:
- MATERIA PRINCIPAL: Teoria cinética dos gases
- DESCRICAO: Classificação de um gás ideal (2)
- DIFICULDADE: **
- TEMPO MEDIO DE RESOLUCAO: 300 [s]
- TEMPO MAXIMO DE RESOLUCAO: 450 [s]
- PALAVRAS CHAVE: O gás perfeito. Calor específico a volume e a pressão constante.