Calor específico a volume e a pressão constante

Misturam-se 2 g de He com 4 g de O₂ à temperatura ambiente. Considere estes gases como ideais.

a) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a volume constante, a temperatura da mistura de 1 ºC.

b) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a pressão constante, a temperatura da mistura de 1 ºC.

c) Repita a) considerando que a mistura está agora a uma temperatura suficientemente elevada tal que os graus de liberdade de vibração dos átomo de O estão descongelados.

Dados:

• Massa molar do He: M(He) = 4 g mol^-1
• Massa molar do O: M(O) = 16 g mol^-1

Respostas

a) \( Q \simeq 8,83 \) J

b) \( Q \simeq 14,02 \) J

c) \( Q \simeq 9,87 \) J

Metadata

• CONTEXTO : Primeiro ciclo universitário
• AREA: Física
• DISCIPLINA: Termodinâmica e Estrutura da Matéria
• ANO: 2
• LINGUA: pt
• AUTOR:
• MATERIA PRINCIPAL: Teoria cinética dos gases
• DESCRICAO: Calor específico a volume e a pressão constante
• DIFICULDADE: **
• TEMPO MEDIO DE RESOLUCAO: 600 [s]
• TEMPO MAXIMO DE RESOLUCAO: 900 [s]
• PALAVRAS CHAVE: Calor específico a volume e a pressão constante