Calor específico a volume e a pressão constante

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Misturam-se 2 g de He com 4 g de O2 à temperatura ambiente. Considere estes gases como ideais.

a) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a volume constante, a temperatura da mistura de 1 ºC.

b) Calcule a quantidade de calor \( Q \) que é preciso fornecer para elevar, a pressão constante, a temperatura da mistura de 1 ºC.

c) Repita a) considerando que a mistura está agora a uma temperatura suficientemente elevada tal que os graus de liberdade de vibração dos átomo de O estão descongelados.

Dados:

  • Massa molar do He: M(He) = 4 g mol-1
  • Massa molar do O: M(O) = 16 g mol-1

Respostas

a) \( Q \simeq 8,83 \) J

b) \( Q \simeq 14,02 \) J

c) \( Q \simeq 9,87 \) J


Metadata

  • CONTEXTO : Primeiro ciclo universitário
  • AREA: Física
  • DISCIPLINA: Termodinâmica e Estrutura da Matéria
  • ANO: 2
  • LINGUA: pt
  • AUTOR:
  • MATERIA PRINCIPAL: Teoria cinética dos gases
  • DESCRICAO: Calor específico a volume e a pressão constante
  • DIFICULDADE: **
  • TEMPO MEDIO DE RESOLUCAO: 600 [s]
  • TEMPO MAXIMO DE RESOLUCAO: 900 [s]
  • PALAVRAS CHAVE: O gás perfeito. Calor específico a volume e a pressão constante.