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| − | *1 atm = 760 Torr = 1, | + | *\( 1 atm = 760 Torr = 1,013 \times 10^5 Pa \) |
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Revisão das 11h26min de 6 de julho de 2015
O ar seco é uma mistura de gases que se comporta como um gás perfeito diatómico. Numa mole de ar existem 0,78 mole de azoto ( \( N_2 \) ), 0,21 mole de oxigénio ( \(O_2 \) ), sendo as restantes 0,01 mole compostas por vários outros gases tais como argon ( \(Ar\) ) e dióxido de carbono ( \( CO_2 \) ). A pressão atmosférica é a soma das pressões parciais dos vários gases.
m(\(N_2 \)) = 28 u.m.a m(\(O_2 \)) = 32 u.m.a
- Calcule o calor específico molar do ar seco a volume constante, \( C_V \), e a pressão constante, \( C_p \), à temperatura ambiente.
- Calcule a massa molar e a densidade do ar seco em condições PTN.
- Calcule o calor específico mássico a volume constante do ar seco, \(C_{m,V} \).
DADOS:
- Condições PTN: \(p = 760Torr; T = 273K \)
- \( 1 atm = 760 Torr = 1,013 \times 10^5 Pa \)
- \( R = 8,3144 J K^{-1} mole ^{-1} \)